結構與性質
氯化鈉晶體是由氯離子和鈉離子組成的離子晶體，屬於立方晶系，晶體結構代號為 B1。氯化鈉的晶體結構中，氯離子形成面心立方密堆積，鈉離子填入八面體空隙，成八面體配置。氯化鈉的莫耳質量為 58.443 g/mol，熔點為 801 °C，沸點為 1,465 °C，密度為 2.17 g/cm³，莫氏硬度為 2～2.5。
溶液性質
氯化鈉溶解於水時，完全電離為鈉離子與氯離子，破壞水的氫鍵結構。鈉離子與水的結合力約為水分子間氫鍵結合力的 4 倍。
生理與工業應用
氯化鈉是細胞外液的主要鹽類，生理鹽水為 0.89% 的氯化鈉水溶液。食鹽的主要成分為氯化鈉，用於調味和保存食物。工業上，氯化鈉是製造氫氧化鈉、氯和聚氯乙烯等產品的原料，也用於降低冰點和更新離子交換樹脂。
化學反應
氯化鈉可與水電解產生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應式為：
2NaCl + 2H₂O → 2H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH
氯化鈉也可與石灰石和氨氣反應，產生碳酸鈉和副產物，分別是索爾維法和侯氏制鹼法的工業製法。
離子交換
硬水含有大量的鎂離子和鈣離子，使用離子交換樹脂可將這些離子置換出來，而氯化鈉可更新失效的離子交換樹脂。
晶體結構特徵
氯化鈉的晶體具有立體對稱，每個離子有六個相鄰的離子，組成八面體。晶體結構中，氯離子排形成立方最密堆積，鈉離子填充八面體的空隙。氯化鈉晶體的解理沿著三個互相垂直的方向產生，形成三面凹角。
檢驗方法
氯化鈉溶液的檢驗包括：
- 加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，產生白色氯化銀沉澱（Cl⁻）；
- 灼燒溶液，火焰呈黃色（Na⁺）。
其他用途
氯化合物中氯離子可加速金屬的點蝕腐蝕。氯化鈉的鹽類可用於保存食物。氯化鈣用於除濕、強化路基和除冰。石油工業中，泥土的氯化物含量升高可能表示接近高壓海水。
氯化鈉解離：深入瞭解離子交替和溶解過程
氯化鈉解離是一個重要的化學反應，涉及氯化鈉（NaCl）在溶液中的溶解和分解。在本文中，我們將深入探討氯化鈉解離的過程、影響因素和應用。
氯化鈉解離的過程
氯化鈉解離是一個物理變化，其中 NaCl 晶體溶解在溶劑中，形成帶電離子的溶液。當 NaCl 晶體進入水溶液時，水分子會將其包圍，削弱離子之間的靜電引力。這導致 NaCl 晶體分解成帶電離子：
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
其中，s 表示固體，aq 表示水溶液中。
影響氯化鈉解離的因素
影響氯化鈉解離的幾個主要因素包括：
| 領域 | 應用 |
|---|---|
| 生理學 | 維持細胞和組織的滲透壓 |
| 工業 | 生產化學產品，如氯氣和氫氧化鈉 |
| 食品加工 | 作為食品添加劑和調味劑 |
總結
氯化鈉解離是一個重要的化學反應，涉及 NaCl 在溶液中的溶解和分解。它影響溶液的性質並在許多領域有應用。瞭解此過程的因素和應用對於理解其在化學和實際應用中的重要性至關重要。